氢氧化钠导电，物质导电需要两个条件：1、带电微粒。2、微粒可以自由移动。NaOH是离子晶体，由阴阳离子构成，但这类离子都被离子键束缚在平衡地方，振动，不可以自由移动，因此不可以NaOH固体不可以导电。熔化后，热量破坏了一部离别子键，NaOH发生电离，变成了自由移动的Na+和Cl-,就能导电了。
什么是氢氧化钠
氢氧化钠称烧碱、火碱、苛性钠、固碱等，无机化合物，是一种高腐蚀性的强碱，化学式为NaOH，摩尔水平为39.997g/mol，密度为2.1g/cm3。
常温常压下为无色透明晶体，工业品中因掺杂有少量氯化钠和碳酸钠而呈现白色，形态无规则，有块状、片状、棒状、粒状等几种，极易溶于水，遇水和水蒸气很多放热，并成为腐蚀性液体。此外，氢氧化钠易溶于甲醇、乙醇和甘油，不溶于丙醇等溶剂。
氢氧化钠的性质分别是什么
1、物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没吸水性。溶解性：极易溶于水，溶解时放出很多的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质
碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具备碱的通性。很多的有机反应中，氢氧化钠也饰演着类似催化剂的角色。它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
氢氧化钠有关例题及分析
下列物质中是电解质的是（A）。
①氢氧化钠
②硫酸钡
③铜
④蔗糖
⑤二氧化硫。
A、①②
B、①②⑤
C、③④
D、①⑤
剖析：水溶液中或熔融状况下可以导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种状况下都不可以导电的化合物称为非电解质，大部分的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物不是电解质更不是非电解质。
解答：①氢氧化钠在水溶液里能电离源于由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
②硫酸钡在熔融状况下，能电离源于由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；
③铜是单质，不是电解质更不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状况下均不可以导电，是非电解质；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离源于由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
故选A。
点评：本题主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都需要是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状况下自己电离，单质和混合物不是电解质更不是非电解质，题目较简单。
